将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量

将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量KI溶液中,能置换出含杂质3%的碘6.35克.若食盐的纯度为958%,那么参加反应的食言有多少克?
=出了点小问题。食盐纯度是95%。我们班有算出来是2.99也有貌似是3.79的。

3916601 1年前已收到3个回答举报

迷茫的眼睛幼苗

共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报

利用得失电子守恒
2NaCl-------I2
117 254
x*95% 6.35g*97%
117:254=x*95%：(6.35g*97%) x=2.99g

1年前

大叔的ll 幼苗

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解析：
反应方程：
2NaCl + H2SO4（浓）-（△）→ Na2SO4 + 2HCl↑
4HCl + MnO2 （△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
总反应：
4NaCl + 2H2SO4（浓）+ MnO2 + 2KI -（△）→ 2Na2SO4 + MnCl2 + 2KCl + I2 ...

1年前

啊水哥幼苗

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制的碘物质的量是所用食盐物质的量的一半，所以[6.35/(0.97*254)]*2即实际所用实验的物质的量。[6.35/(0.97*254)]*2*58.5/0.95=2.9866保留2位小数为2.99

1年前

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