0.1mol/L的醋酸和盐酸,稀释相同的倍数后,PH的大小

bluesky2008 1年前 已收到5个回答 举报
赞

Ilovemin2006 幼苗

共回答了23个问题采纳率：91.3% 举报

稀释相同的倍数后,醋酸pH比盐酸小.
因为醋酸是弱酸,不完全电离.稀释后因为溶液中H+浓度减小,所以会促进醋酸的电离,电离出更多的H+,因此pH上升的比较慢.
而盐酸是强酸完全电离,稀释后不会有更多的H+产生,所以pH上升的快.

1年前 追问

2

bluesky2008 举报

未稀释前，0.1mol/L的醋酸和盐酸中，醋酸是不完全电离的，也就是醋酸的H+浓度小于盐酸的H+的浓度，醋酸的PH大于盐酸的，但稀释后，即使醋酸存在电离平衡，盐酸不存在电离平衡，两者的H+的浓度都减小，醋酸的H+的浓度不应是小于盐酸的H+浓度吗？那也就是醋酸的PH大于盐酸吗?

举报 Ilovemin2006

是这样，我少考虑了。 假设都是稀释10倍，则浓度都变为0.01mol/L，而盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸pH较小。

mikoken 幼苗

共回答了1个问题 举报

稀释后，醋酸的PH小于盐酸
因为醋酸是弱电解质，稀释会电解部分氢离子，而盐酸是强电解质，氢离子已完全电离，再稀释不会再电解了，这时醋酸的氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸的PH小于盐酸

1年前

2

鬼都害怕 幼苗

共回答了1个问题 举报

PH值醋酸大于盐酸

1年前

1

penzisherr 幼苗

共回答了193个问题 举报

盐酸大,醋酸小,因为盐酸是强电解质，己完全电离，稀释无法再电离，而醋酸是弱电解质，稀释可继续电离，所以稀释后的氢离子浓度醋酸较大，PH小。

1年前

1

54845 幼苗

共回答了3个问题 举报

醋酸PH值小，盐酸PH值大。

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 21 q. 0.023 s. - webmaster@yulucn.com