2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数

I①碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钾的作用是吸收或富集二氧化碳，故答案为：吸收或富集二氧化碳；
②加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，反应方程式为：2KHCO₃

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K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2KHCO₃

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K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
II①当二氧化碳不足时，氢氧化钾剩余，当二氧化碳过量时碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，所以他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾或氢氧化钾，故答案为：碳酸氢钾或氢氧化钾；
②利用碳酸氢钾的不稳定性制取碳酸钾，方法如下：通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水即得较纯净的碳酸钾溶液，故答案为：通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水；
③从实验2产生的CO₂比实验1多可知实验1中酸过量，碳酸钾与碳酸氢钾全部生成硫酸钾．
设3.76g混合物中含K₂CO₃为xmol，含KHCO₃为ymol，


138x+100y＝3.76
x+y＝0.03解得x=0.02，y=0.01；
所以碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比=0.02mol：0.01mol=2：1，
从实验3产生的CO₂比实验2少可知实验3中酸不足，实验3最后得到的应为K₂SO₄和KHCO₃混合溶液；
利用第一步计算结果，则8.46g混合物中含K₂CO₃：[0.02mol×8.46g/3.76g]=0.045mol，含KHCO₃：[0.045mol/2]=0.0225mol；
根据原子守恒知产物中K+：0.045mol×2+0.0225mol=0.1125mol，其中KHCO₃：0.045mol+0.0225mol-0.03mol=0.0375mol，K₂SO₄：[0.1125mol−0.0375mol/2]=0.0375mol；
则硫酸物质的量浓度为：[0.0375mol/0.05L]=0.75mol/L，
故答案为：2：1，0.75mol/L．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；有关混合物反应的计算；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查制备实验方案的设计、物质的量的有关计算等知识点，注意根据已知信息进行解答结合原子守恒进行解答，难度较大．