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leeallen114 幼苗 共回答了21个问题采纳率:81% 举报
元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子,则C为C或O元素,原子序数小于B,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,P能级上有2个电子,则A是C元素,C为O元素,B的原子序数大于A而小于C,所以B是N元素,C与D形成的化合物中C显正化合价,则D的非金属性大于C,所以D是F元素;E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素,E原子序数小于29,所以E原子最外层电子数是2,N层为2,M层电子数是8,则该元素是Ca元素,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1,则F是Cu元素,
(1)C是O元素,氧原子核外有8个电子,根据构造原理知,氧元素基态原子核外电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 4 ,故答案为:1s 2 2s 2 2p 4 ; (2)B是N元素,C是O元素,原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大, 故答案为:N>O;氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大; (3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,与CN - 离子互为等电子体的有CO或C 2 2- 或O 2 2+ , 故答案为:CO或C 2 2- 或O 2 2+ ; (4)B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子,硝酸根离子中价层电子对个数=3+ 1 2 (5+1-3×2) =3,且不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,N原子采用sp 2 杂化, 故答案为:平面三角形;sp 2 ; (5)该晶胞中F原子个数=8,钙原子个数=8× 1 8 +6× 1 2 =4,所以钙原子和氟原子个数之比=4:8=1:2,则其化学式为:CaF 2 ,钙原子的配位数是8,晶胞边长= 3 40×4+19×8 N A ρ cm= 3 312 ρ N A cm, 故答案为:CaF 2 ;8; 312 ρ• N A . 1年前
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