（2013•厦门一模）（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为______；

（1）与OH^-电子数为10，质子数为9，含有9个质子10个电子的单核离子为氟离子，其结构示意图为：，
故答案为：；
（2）证明某溶液不含Fe³⁺但可能含有Fe²⁺，先向溶液中加入③加入少量NH₄SCN溶液检验铁离子，溶液不显示红色，证明溶液中不存在铁离子，然后加入①氯水，溶液变成红色，证明了溶液中存在亚铁离子，
故答案为：C；
（3）2.3g酒精的物质的量为0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，则1mol乙醇完全反应放出的热量为：66.8kJ×[1mol/0.05mol]=1336kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1336 kJ•mol ^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1336 kJ•mol^-1 ；
（4）M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，说明最外层电子数之和为6；由Y的氢化物为YH₃可知，Y最外层5个电子，则M最外层1个电子，再根据图示转化关系分析，M为金属钠，Y为N，
①该反应△H＜0，温度升高，氨气的含量会减小，由表中数据可知，T₁＜T₂；若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH₃）=

1.0mol
2L
10min=0.05mol/（L•min）；根据反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃，该温度下，达到平衡状态时各组分的浓度为：c（NH₃）=0.5ol/L，c（H₂）=[3.5mol−1.5mol/2L]=1mol/L，c（N₂）=[2mol−0.5mol/2L]=0.75mol/L，平衡常数为：K=
(0.5)2
(0.75)×(1)3=0.33，
故答案为：＜； 0.05mol/（L•min）；0.33；
②反应Ⅲ为氨气与次氯酸钠的反应，其反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
③红棕色金属氧化物为氧化铁，氧化铁与金属钠反应生成氧化钠和铁，该反应的化学方程式为：6Na+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe，
故答案为：6Na+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe．

点评：
本题考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验；热化学方程式；化学平衡的计算；无机物的推断．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写、铁离子与亚铁离子的检验等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意明确亚铁离子的检验方法，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．