判断酸性是根据酸根的浓度么?比如硫酸的酸性,减弱与否是跟硫酸根离子有关么?

不是
例如：已知:NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3.
2NaR'+CO2+H2O====2HR'+Na2CO3.
如何判断HR与HR'的酸性强弱?
NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3.【HR的酸性介于H2CO3和HCO3－之间】
2NaR'+CO2+H2O====2HR'+Na2CO3.【HR’的酸性弱于HCO3－】
故HR的酸性更强 .
一般来说,酸性越弱的酸,其对应的弱酸根离子在溶液中结合H+的能力就越强.
在NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3中,存在HCO3-离说,说明R-离子只能从H2CO3中夺得一级电离出来的H+,所以HR弱于H2CO3.但不能从HCO3-中夺H+,说明HCO3-酸性弱于HR.
而2NaR'+CO2+H2O====2HR'+Na2CO3中不存在HCO3-,说明R'-离子结合H+生成HR'的能力更强,酸性比HCO3-更弱.
所以酸性大小比较为:H2CO3>HR>HCO3->HR'.

不是，而是因为H离子浓度减小了，具体内容可在化学平衡一章学到

跟PH值有关。你看定义，是阳离子是氢离子的就是酸，明显是氢离子的酸性。