丝诺水田 幼苗
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(1)升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解,所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有:适当升高温度,搅拌,研磨矿石,适当提高稀硫酸的浓度;
故答案为:ABCD;
(2)FeS2与MnO2反应后生成Fe3+、Mn2+和SO42-,1molFeS2失去15mol电子,1molMnO2得到2mol电子,根据得失电子守恒,FeS2的计量数为2,MnO2的计量数为15,则生成的Fe3+计量数为2,SO42-的计量数为4,Mn2+的计量数为15,根据电荷守恒可知反应物中有H+,根据原子守恒可知生成物有H2O;所以离子方程式配平为:
2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,
故答案为:2;15;28H+;2;15;4;14H2O;
(3)加入石灰调节溶液的pH使铁离子沉淀完全,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿主要是使二价铁离子氧化为铁离子;
故答案为:使残余Fe2+转化为Fe3+
(4)已知Ksp(CaF2))=1.46×10-10,c(F-)=0.01 mol•L-1 ,则c(Ca2+)=
Ksp
c2(F−)=
1.46×10−10
0.012=1.46×10-6mol•L-1,
故答案为:1.46×10-6;
(5)根据MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图可知:pH等于7.0时反应到达平衡所用时间最短,即反应速率最快,且MnCO3产率最高,
故答案为:pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高;
(6)溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子,后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵,所以产品中含有(NH4)2SO4,可以做化肥;
故答案为:化肥等;
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;氧化还原反应方程式的配平;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题以工业流程图为依托,考查了实验条件的选择、离子方程式的书写、Ksp的计算等,题目难度中等,解题关键是合理分析题中生成流程及表中离子完全沉淀时的数据的含义,试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
1年前
你能帮帮他们吗