铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的
铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：4
B．2：3
C．3：2
D．4：1
A．1：4
B．2：3
C．3：2
D．4：1
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解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．
设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．
令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
故选C．
点评：
本题考点： 铝的化学性质．
考点点评： 本题考查铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．
1年前
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