向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡.随着盐酸的加入，
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡.随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化.如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A. a：Cl-； b：K+；c：CO32-； d：HCO3-
B. a：K+；b：CO32-；c：Cl-； d：HCO3-
C. a：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
D. a：K+；b：HCO3-； c：Cl-； d：CO32-；
A. a：Cl-； b：K+；c：CO32-； d：HCO3-B. a：K+；b：CO32-；c：Cl-； d：HCO3-
C. a：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
D. a：K+；b：HCO3-； c：Cl-； d：CO32-；
赞 dominicsd 幼苗
共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报
解题思路：因考虑K2CO3在溶液中电离出K+和CO32-，盐酸溶液中存在H+、Cl-，因而出现CO32-+H+═HCO3-，然后HCO3-+H+═H2O+CO2↑，因而向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．
由于Cl-没有发生反应生成气体、沉淀、水，所以随着稀盐酸的加入，Cl-的数目正比例上升，是曲线d；K+也不反应，且始终在溶液中的数目不变，是曲线a；
又因为开始CO32-+H+═HCO3-，所以CO32-的数目减少，是曲线b，HCO3-的数目增加，后来HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以HCO3-的数目又减少，是曲线c，所以四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是C．
故选 C
点评：
本题考点： 酸的化学性质；盐的化学性质．
考点点评： 此题既考查学生对酸的性质理解运用，又渗透离子反应的实质，还锻炼学生的良好推断能力．难度较大．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗