因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样 请高人把化

因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样 请高人把化学键断裂和形成的过程用反应吸热放热活化分子活化能 有效碰撞 联系起来仔细讲讲
麒胐晗 1年前 已收到2个回答 举报

蒙蒙亲爱滴 幼苗

共回答了21个问题采纳率:90.5% 举报

化学键断裂需要吸收能量,而拥有足够能量,可以发生反应的分子就是活化分子,“普通分子”吸收能量后就是活化分子.它们通过碰撞就可能发生断键反应,这就是有效碰撞.新键的形成会放出能量,ΔH=断键时吸收的能量-成键时释放的能量,ΔH>0吸热反应,ΔH

1年前

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later 幼苗

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碰撞理论要求:能量要高(活化分子)、有一定的方向,因为活化分子能量高 所以发生有效碰撞时,导致化学键断裂,在碰撞的过程中完成旧键的断裂和新键的形成,断裂旧键所需能量如果高于形成新键所需能量该反应为吸热反应,断裂旧键所需能量如果低于形成新键所需能量该反应为放。热反应。...

1年前

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