woname889
幼苗
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我们一步步分析:首先是加到50g盐酸时不再产生气体,那么此时溶液中溶质的成分就是NaCl,因此可以看做是NaOH和HCl反应,生成了NaCl和水
NaOH --------HCl
40 36.5
X 50x18.25% 解得X=10g 所以质量分数为10/50=20%
第二部 我们可知从12.5g开始产生CO2,那么这个起点的CO2都以NaHCO3形式存在,那么根据消耗量盐酸的量我们可以求得NaHCO3的量
HCl--------NaHCO3
36.5 84
37.5x浓度 X X=15.75g 我们知道一个CO2跟1个NaHCO3对应
所以 CO2-------NaHCO3
44 84
X 15.75 所以X=8.25g 这是通入CO2的量,为8.25g
已知2NaOH------CO2---------Na2CO3
80 44
Y 8.25 可知要完全吸收8.25gCO2生成Na2CO3需要Y=15g NaOH 而我们现在只有10gNaOH,显然NaOH不足量,那么必须继续反应,生成NaHCO3,如果全部生成NaHCO3,
NaOH----CO2----NaHCO3
40 44
10 Y 需要CO2=11g 那么CO2又不足量,所以最后的产物必为NaHCO3和Na2CO3的混合物.
通过计算到此,我们可知NaOH肯定已经反应完,不可能有剩余
只有通过分析才能知道产物是什么,所以你链接的答案是不全面的,在考试时这样的回答应该要扣分甚至不得分的.
1年前
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