碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C. 电池工作时，负极附近pH降低
D. 正极是水电离出的H+得到电子
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C. 电池工作时，负极附近pH降低
D. 正极是水电离出的H+得到电子
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解题思路：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），以此解答该题．
解；A．该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-=Zn（OH）2（s），故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故B正确；
C．放电时，负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小，则pH降低，故C正确；
D．正极发生2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．
1年前
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