已知酸性:H2CO3>HCLO>HCO3–,判断在等物质的量浓度的NaCLO,NaHCO3的混合溶液中,各种离子浓度关系

已知酸性:H2CO3>HCLO>HCO3–,判断在等物质的量浓度的NaCLO,NaHCO3的混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A,c(HCO3–)>c(CLO–)>(OH–)
B,c(CLO–)>c(HCO3–)>c(H+)
C,c(CLO–)+c(HCLO)=c(HCO3–)+c(H2CO3)
D,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3–)+c(CLO–)+c(OH–)
正确的关系是那一个,为什么?
仍贱仍爱 1年前 已收到3个回答 举报

我坚决不网恋 幼苗

共回答了20个问题采纳率:100% 举报

选D 这是电荷守恒原则

1年前 追问

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仍贱仍爱 举报

参考答案是A我不懂请解释

举报 我坚决不网恋

A我认为是不对的 按水解程度酸越弱对应的盐越易水解 所以HCO3-水解程度大 浓度不会最大的 D 是阳 离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和 整个溶液不显电性

meiyis110 幼苗

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A
CD肯定错了 漏了碳酸根
因为酸性是碳酸>次氯酸>碳酸氢根
所以碱性碳酸钠>次氯酸钠>碳酸氢钠
也就是说 次氯酸的水解程度强于碳酸氢根 所以碳酸氢根浓度大于次氯酸根 所以a对b错

1年前

1

天天看不到你的我 幼苗

共回答了6个问题 举报

D

1年前

1
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