影响化学反应速率的条件为什么“温度、浓度和压强一定会影响化学反应速率”这句话是错的?

简单地说 这是化学反应的外在条件 影响化学反应速率的条件还和催化剂反应物的浓度有关
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .

温度:通常体系温度越高,速率越大
浓度:通常浓度越大,反应速率越大,但仅适用于反应物是溶液,气体的情况下,一般如果是水,固体这类的
是无浓度可言的.
压强:通常有气体参与的反应压强越大,速率越大,如果体系中无气体参与反应,则不适用.
所以, 温度、浓度和压强不一定会影响化学反应速率....

一般一定 都错!