一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g),其正反应放热.现有三个相同

解析如下：
应该选A
B中III大
C中一样多
D中转化率之和大于1
A．两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率,所以A错误
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中的基础上再加入1mol CO和1mol H2O,反应向正反应进行,所以容器Ⅲ中到达平衡时温度更高,因为正反应是放热反应,温度越高K越小,所以B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多,所以C正确；
D．温度相同时,容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低,所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1,所以D正确