有一包白色粉末由Na2CO3和CaCl2组成.溶于水产生白色沉淀,现向此悬浊液中逐滴加入7．3%的盐酸,发现沉淀的质量（

有一包白色粉末由Na2CO3和CaCl2组成.溶于水产生白色沉淀,现向此悬浊液中逐滴加入7．3%的盐酸,发现沉淀的质量（Y轴）与加入盐酸的质量（X轴）有如下图示关系.求：⑴沉淀物质量M ；⑵这包白色粉末中Na2CO3的质量 .
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl
开始加盐酸沉淀的质量不变,是因为Na2CO3过量,盐酸先与Na2CO3反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73
x 50X7.3%
x=5.3g

后50~150g盐酸,这里消耗100g盐酸与CaCO3反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73
y 100x7.3%
y=10g 所以沉淀质量为10g

生成CaCO3会消耗Na2CO3,这部分Na2CO3设为z g
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl
106 100
z 10
z=10.6g
所以Na2CO3总质量 x+z=5.3+10.6=15.9g
总质量要不要加上前面的5.3呢?