如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10

电解时，设阳极上消耗锌的物质的量为xmol，消耗铜ymol，
转移的电子的物质的量为
1.806×1023个
6.02×1023个/mol＝0.3mol
Zn-2e^-=Zn²⁺
1 2
x 2x
Cu-2e^-=Cu²⁺
1 2
y 2y
所以阳极失电子的物质的量为2x+2y=0.3mol①，
Cu²⁺+2e^-=Cu
2mol 1mol
0.3mol 0.15mol
所以生成的铜的质量为 0.15mol×64g/mol=9.6g，
两电极上的质量差为：阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量=9.6g+65x+64y=19.25g②
所以①②②组成方程组为

2x+2y＝0.3mol
9.6g+65x+64y＝19.25g
解得

x＝0.05
y＝0.1
铜锌合金中铜的质量分数为[64g/mol×0.1mol/64g/mol×0.1mol+65g/mol×0.05mol]×100%=66.3%．
答：铜锌合金中铜的质量分数为66.3%．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了有关氧化还原反应的计算，计算时要注意：两电极上的质量差为阴极上增加的质量加上阳极上减少的质量，只有明确两电极的质量差才能正确解答本题．