铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下

铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量?
hooton831210 1年前 已收到1个回答 举报

xmcxcoc 幼苗

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反应中铜和镁都是每mol失去2mol电子,那么通过产生的气体可得一共转移的电子.
NO2共0.2mol ,得0.2mol电子
N2O4共0.05mol,得0.1mol电子这样,共0.3mol电子,则铜和镁共0.15mol,所以沉淀中氢氧根的质量为17*0.3g=5.1g,又铜和镁质量为7.5g,所以沉淀质量为5.1g+7.5g=12.6g

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1年前

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