xiaobing2007 幼苗
共回答了19个问题采纳率:94.7% 举报
A.水是一种极弱的电解质,电离方程式为H2O⇌H++OH-,它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子,故A正确;
B.稀溶液中Kw=c(H+)•c(OH-),Kw只和温度有关,温度不变,Kw保持不变,温度升高,Kw增大,温度降低,Kw降低,故B错误;
C.pH=7的溶液,不一定是常温下,水的离子积不一定是Kw=1×10-14,溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等,如100℃时,水的离子积常数是10-12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时,c(H+)=1×10-7mol/L,溶液呈碱性,故C错误;
D.向纯水中加入少量的盐酸,温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子积常数.
考点点评: 本题考查了水的电离平衡的影响因素,水的离子积常数应用,注意溶液中的离子积是随温度变化是解答的关键,题目较简单.
1年前
下列说法中正确的是 [ ] A.水有自净作用,因此不会被污染
1年前1个回答