有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气

混合气体与氢气的相对密度比为18----即平均相对分子量为36
十字交叉法,得到,物质的量之比CO:CO2为1：1
混合气体在标准状态下体积为8.96L----为0.4mol,即CO与CO2各0.2mol
0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热----即1mol盐生成1molCO、1molCO2
其实,此时应该猜测是FeC2O4,即草酸亚铁
FeC2O4 = FeO + CO + CO2
金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半----即分解生成的RO与CO和CO2的质量相等,即RO相对分子量为72,即R的原子量56,即Fe
金属R的原子核中质子比中子少4个----符合Fe,26个质子,相对原子量56,即30个中子

混合气体与氢气的相对密度比为18，平均摩尔质量是36；混合气体在标准状态下体积为8.96L，合0.4mol，总质量是36*0.4=14.4g；金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半，说明，金属氧化物质量也是14.4g，金属R的含氧酸盐的质量就是28.8g；物质的量是0.2mol，所以金属R的含氧酸盐的相对分子质量=28.8/0.2=144.【草酸亚铁：FeC2O4】...