那些常见盐的水溶液呈酸性?碱性?具体例子!

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普通的盐,强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性.弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断.
酸式盐,比如NaHCO3
NaHCO3=Na+ +HCO3-
HCO3-=可逆=H+ +CO32-
但同时HCO3-还有水解
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH-
因为HCO3-水解程度比电离程度大,所以NaHCO3水溶液呈碱性.
与之相反的是NaH2PO4,H2PO4-同时也有水解和电离,但是H2PO4-电离程度大于水解程度,因此水溶液呈酸性.

1年前追问

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在梦醒之后举报

某溶液的PH<7，则（） A.该溶液的溶质一定是酸 B.该溶液的溶质不可能是盐 C.该溶液中含有大量的OH- D.该溶液中含有大量的H+

举报 gdmk8

某溶液的PH<7，可能是酸，还可能是强酸弱碱盐所以、 A.该溶液的溶质一定是酸不一定 B.该溶液的溶质不可能是盐不一定 C.该溶液中含有大量的OH- 不对，应该是很少的 D.该溶液中含有大量的H+ 不对，氢离子浓度不确定但是但与10的-7mol /L

tery919 幼苗

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强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
如NH4Cl,AgNO3,FeCl3显酸性。
Na2CO3,NaHCO3显碱性。
“谁强显谁性”。因为弱酸根离子，弱碱阴离子会水解的，水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子，显酸碱性。
弱酸根离子结合水中氢氧根离子，显酸性。
弱碱阴离子结合水中氢离子，显碱性。...

1年前

2

shujianzhen 果实

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NA2CO3 K2CO3 LI2CO3 NAHCO3 KHCO3水溶液显碱性
NH4CL NH4NO3 NH4HSO4 (NH4)2 SO4 水溶液显酸性某溶液的PH<7，则（） A.该溶液的溶质一定是酸 B.该溶液的溶质不可能是盐 C.该溶液中含有大量的OH- D.该溶液中含有大量的H+D.该溶液中含有大量的H+为什么啊因为是PH＜7是酸性环境...

1年前

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