具有d8电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,必定以sp3d2轨道杂化,属于外轨型配合物.

利用价键理论分析配合物的成键情况时的类型时是这么一个情况：
（1）杂化形成的杂化轨道均为空轨道（轨道中不排布电子）.
（2）杂化轨道数与配位齿数相等,但不一定等于配位体数（有些配体为多齿配体）,如八面体中,配位齿数为6,那么需要的杂化轨道数为6.
（3）当需要d轨道参与杂化形成杂化轨道时,有两种形式,当利用内层d轨道时,形成内轨型杂化轨道类型,形成内轨型配合物；当利用外层d轨道形成时,为外轨型杂化轨道,形成外轨型配合物.
需要6个杂化轨道,通常可以采取sp3d2或d2sp3两种杂化类型,但是在本题中,由于采用d2sp3,杂化时,有一个参加杂化的d轨道已经有两个电子（不提供空轨道）,所以采用的可能为sp3d2杂化.但是由于杂化轨道价键理论本身并不能解决所有的问题,解释某些问题时也会出现和实际情况不相同的结果.因此,具有d8电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,有可能采取sp3d2杂化,也有可能采取其他的杂化类型.例如,dsp3d杂化等,如果需要具体得知是哪种杂化轨道类型的话,可以根据群论的相关知识得到解答.因此,本题中,不能说一定是外轨型配合物.只能说是有可能是sp3d2杂化.碰到具体问题得具体分析.

我觉得是。 因为不管是强场配体还是弱场配体，中心离子的电子构型必定为t2g6 eg2,d轨道上已被电子占满，没有空轨道，故为外轨型配合物，为sp3d2。