能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗

碰撞理论的要点就是只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.这里有两点.1：能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.2：仅具有足够能量尚不充分,分子有构型,所以碰撞方向还会有所不同,如反应:
NO2 + CO = NO + CO2 的碰撞方式有:
（a）O—N—O……C—O
（b）O—N—O……O—C
显然,(a)种碰接有利于反应的进行,(b)种以及许多其它碰撞方式都是无效的

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，然而，有效碰撞的条件1、具有较高的能量；2、具有合适的取向。二者缺一不可，否则就不是有效碰撞，也就没有活化分子了。

活化分子不一定都会发生化学反应，只有满足“有一定的趋向性”才可以发生化学反应。换句话说，发生化学反应的分子，必须要同时满足这两个条件才可以