H＋离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸,B为醋酸.分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量

H＋离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸,B为醋酸.分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填序号) .
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

天蓝蓝海澜澜 1年前已收到1个回答举报

小四梦幼苗

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醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来盐酸的H要少于速算即最后剩余锌的是盐酸
刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的
在反应过程中...盐酸的H+逐渐减少...反应速率越来越慢
而醋酸由于电离平衡...能持续电离出H+...所以速度比盐酸要快

1年前

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