（2009•鼓楼区二模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，可用作实验室制取氧气．常温下也会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2=

解题思路：要求瓶内双氧水的质量分数，就需要知道双氧水的质量和纯净的过氧化氢的质量，而题中告知现称得瓶内溶液的质量为486g，也就知道了双氧水的质量是486克，还需要求出纯净的过氧化氢的质量，又知道原来溶液的体积和密度，可以求出原溶液的质量，有知道原来过氧化氢的质量分数，就可以求出原来的过氧化氢的质量，根据化学方程式为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，可知减少的质量就是氧气的质量，依据方程式和氧气的质量可以求出分解的过氧化氢的质量，就可以求出剩余的过氧化氢的质量，然后利用溶质和溶液的比求出溶质质量分数．

原来瓶中过氧化氢溶液的质量=500mL×1.1g/cm³=550g（1分）
根据质量守恒定律，分解生成氧气的质量550g-486g=64g（1分）
设发生分解的H₂O₂的质量为x
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
68 32
x64g
[68/x＝
32
64g]
x=136g（1分）
剩余溶液中溶质质量分数=[550g×30%−136g/486g]×100%=6.0%（1分）
答：此时瓶内双氧水中溶质质量分数为6.0%

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在利用方程式计算时，注意带入的数据都是纯净物的质量，只要找出了溶液的质量和溶质的质量就可以求出溶液的溶质质量分数．