0.0化学题、在线等、②某有机物在空气中充分燃烧,生成CO2和H2O的质量比是11：9,求该有机物中碳原子与氢原子的个数

0.0化学题、在线等、
②
某有机物在空气中充分燃烧,生成CO2和H2O的质量比是11：9,求该有机物中碳原子与氢原子的个数比
要过程.谢谢

lujinlin 1年前已收到4个回答举报

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CO2:H2O=11:9
CO2=44
H2O=18
所以 1CO2:2H2O=11:9
C为1个
H为4个
所以C:H=1:4

1年前

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c:h=11/44:9/18*2为1:4。用质量除各自物质的量

1年前

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CO2的分子量是44，H2O的分子量是18，写出反应式，未知物设为X；
X+O2====mCO2+nH2O；由质量比，两者比试11：9===44m:18n；可以解得m：n==1：2；
所以有机物中碳氢比为1：4

1年前

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假设产物分别11克9克则原有机物含碳元素11/44=0.25mol含氢元素2*9/18=1mol故碳氢原子数比为1：4

1年前

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