高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物

先要搞清楚反应过程.
Fe,Cu,CuO三种物质放入FeCl3和HCl的混合溶液中,不管他们之间如何反应,这是典型氧化还原反应.我们看氧化剂有哪些,混合溶液中,Fe3+和H+是氧化剂且Fe3+氧化性强.
三种物质加入后,CuO先和HCl发生复分解反应,生成Cu2+,Cu2+也是氧化剂,其氧化性介于Fe3+和H+之间,也就是说溶液中阳离子有Fe3+,Cu2+,H+.然后是Fe和Fe3+反应生成Fe2+.
如果Fe过量很多,Fe不仅还原全部Fe3+还会继续和Cu2+反应生成Cu,和HCl反应生成Fe2+,溶液中只含有Fe2+
如果Fe过量不多,会还原一部分Cu2+,生成Cu,溶液中含有Fe2+,可能含有Cu2+
如果Fe少量,那么Fe3+在把Fe氧化完后会继续氧化Cu,生成Cu2+.溶液中含有Cu2+,Fe2+,可能含有Fe3+
我们看题目,Cu有剩余,是第二种情况,Fe过量不多.会在全部还原Fe3+,继续还原Cu2+,
假如Fe刚好把Cu2+全部还原,也会有Cu剩余,而溶液中就没有Cu2+了,所以这个答案是不严谨的
应该说一定含有Fe2+,可能含有Cu2+

太偏了这题。
首先还原性 Fe>Cu 氧化性 Fe3+>H+
也就是如果同时加入Fe和Cu 会是Fe 优先跟Fe3+发生反应，接着是如果Fe剩余会跟H+反应。但是。。这里又坑爹的加入了CuO。。出题的简直丧心病狂。。在Fe和CuO混合物中 加入H+ 实际上是CuO反应。。不要问我为什么。。我解释不出来。。但是实验结果是这样。。因为向混合物中滴加稀酸后。混合物中有Cu。。。