（2008•揭阳二模）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
（2008•揭阳二模）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是______（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：______；能说明该递变规律的化学事实是______（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围______（填“物质的化学式”）．
| ① | He：-268.8 | Ne：-246 | Ar：-185.7 | Kr：-153.3 |
| ② | F2：-188.1 | Cl2：-34.6 | Br2：+58.8 | I2：+184 |
| ③ | NH3：-33 | PH3：-83 | AsH3：-55 | SbH3：-18.8 |
| ④ | H2O：+100 | H2S：-61 | H2Se：-41 | H2Te：-2 |
| ⑤ | HF：+20 | HCl：-85 | HBr：-67 | HI：-36 |
（1）判断下列说法不正确的是______（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：______；能说明该递变规律的化学事实是______（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围______（填“物质的化学式”）．
赞 go177 春芽
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解题思路：（1）从表中得出一些信息，同一族稀有气体、非金属单质、氢化物的沸点数据变化规律，同时注意由于氢键的存在，沸点变化的特殊性，以及金属单质与非金属单质的不同；
（2）同族元素的单质随原子序数的递增，单质性质出现递变性；
（3）从图中可看出组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，根据沸点和相对分子质量的关系来判断．
（2）同族元素的单质随原子序数的递增，单质性质出现递变性；
（3）从图中可看出组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，根据沸点和相对分子质量的关系来判断．
（1）A．对不含氢键的氢化物来说，同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高，若含氢键，则比分子量的要高，故A错误；
B．氢键的存在，使熔沸点升高，与化学性质无关，故B错误；
C．从表中数据看，除了水、氨气、氢氟酸外，其他都和相对分子质量存在关系，故C正确；
D．金属单质随相对原子质量的增大，沸点降低，故D错误；
E．氢化物的稳定性和化学键的强弱有关，与沸点无关，故E错误；
故选：ABDE；
（2）卤素单质随原子序数的递增，性质存在递变性，如氧化性逐渐减弱，与氢化合的难易程度由易到难等，卤素单质间的置换反应能证明这一点．
故答案为：单质的氧化性逐渐减弱；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；
（3）从图中可看出，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，由于ICl的相对分子质量介于Br2和IBr沸点之间，所以沸点也介于Br2的沸点和IBr沸点之间，
故答案为：介于Br2的沸点和IBr沸点之间．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期律的应用，注意元素性质存在递变性，也有特殊性，如氢键的存在，使沸点升高等，特别注意，氢键只影响物理性质，与物质的稳定性无关．
1年前
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