对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）

对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）
a体积不变,增加NO2的物质的量
b体积不变,增加N2O4的物质的量
c使体积扩大到原来的2倍
d体积不变充入氮气
答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移
我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、

crystal_wj1980 1年前已收到1个回答举报

帅哥不带套幼苗

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无论反应物还是生成物都只有一种,这种平衡的题目得解题方法是这样的：
无论是二氧化氮还是四氧化二氮,在加进去之前都会存在上述平衡,因为不需要其它物质参与,四氧化二氮或是二氧化氮本身就会分解或是化合,加入任何一种气体都相当于加入一个平衡,（即让要加入的物质在容器外达到平衡再加入,效果一样）因此相当于增加浓度.
另外,还有些反应,如合成氨,当加入氨气时也要这样理解.
就是反应物或生成物只要一个的,当加入这种物质时,相当于增加浓度.

1年前

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