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A、铵根离子水解,而c(NH4+)相同的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,NH4Cl溶液浓度最大,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根在水解,溶质浓度小于(NH4)2SO4溶液的浓度,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4<c(NH4Cl),故A正确;
B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-),物料守恒c(Na+)=c(Y-)+c(HY),得到,c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L,故B错误;
C、0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,反应设体积为1L,H++OH-=H2O,剩余氢离子0.1mol,溶液中氢离子浓度=[0.1mol/2L]=0.05mol/L,的pH=2-lg5>1,故C错误;
D、NaHCO3溶液中:电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(H,CO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),物料守恒为:c(Na+)=c(H,CO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),合并得到:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故D正确;
故选AD.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;离子浓度大小的比较;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了盐类水解的分析应用,电解质溶液中电荷守恒,物料守恒的分析判断,酸碱反应后溶液的PH计算,题目难度中等.
1年前
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(2013•广州三模)如下实验操作正确且能达到实验目的是( )
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(2013•广州三模)用下列装置进行相应实验,能达到目的是( )
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(2013•广州三模)一个三棱锥S-ABC的三视图、直观图如图.
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你能帮帮他们吗
精彩回答
10个月前
如图甲所示是一个单摆振动的情形,O是它的平衡位置,B、C是摆球所能到达的最远位置.设摆球向右方向运动为正方向.图乙所示是这个单摆的振动图象.根据图象回答:(π2=10)
1年前
1年前
1年前
1年前