（2014•上海模拟）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，最外层电子数不超过8个，内层电子数为10的倍数，所以B有三个电子层，内层电子数是10，则B为Mg元素；
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C是N元素；
原子核外电子数与核外电子运动状态数相等，D原子核外电子运动状态有13种，则D原子核外有13个电子，为Al元素；
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素；
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素，
（1）A是Fe元素，Fe元素位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）B为Mg元素，其核外电子有s、p两种类型电子，所以有4种伸展方向，B是Mg、C是N元素，二者形成化合物氮化镁，化学式为Mg₃N₂，故答案为：4；Mg₃N₂；
（3）①F是H元素、E是O元素，F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，X、Y分别为H₂O、H₂O₂，双氧水能分解生成氧气，一般条件下，水不分解，所以区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O；
②F是H元素、C是N元素，F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M是NH₃、N是N₂H₄，M溶于水生成NH₃．H₂O，NH₃．H₂O电离生成OH^-而使溶液呈碱性，N的结构式为，
故答案为：碱；；　
③C是N元素、E是O元素，C与E都是较活泼的非金属元素，4NH₃+3O₂

点燃
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2N₂+6H₂O中氧化剂是氧气、氧化产物是氮气，氧气的氧化性大于氮气，故答案为：4NH₃+3O₂

点燃
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2N₂+6H₂O；
（4）B是Mg、D是Al，Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Mg作正极，负极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了位置结构性质的关系及应用，涉及原电池原理、物质结构、氧化还原反应、核外电子排布等知识点，注意（2）中核外电子云伸展方向与能级种类有关、与核外电子个数无关，注意（4）中正负极不能根据金属活泼性强弱判断，要根据失电子难易程度判断，为易错点．