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(1)由图象看出反应从开始到平衡,N的物质的量减小,应为反应物,物质的量变化值为8mol-2mol=6mol,
M的物质的量增多,应为是生成物,物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol,
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比,
则有n(N):n(M)=6mol:3mol=2:1,所以反应的化学方程式为2NM,
故答案为:2NM;
(2)达到平衡状态时,各物质的物质的量不再发生变化,由曲线的变化可知t3时刻处于平衡状态,此时正逆反应速率相等,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知
平均反应速率v(N):v(M)=2:1,故答案为:t3;=;2:1;
(3)反应的化学方程式为2NM,反应前后气体的化学计量数不等,则当反应处于平衡状态时,压强不再改变,
故答案为:能;
(4)A.升高温度,反应速率增大,故A正确;
B.降低压强,反应物浓度减小,反应速率减小,故B错误;
C.减小M的浓度,反应速率减小,故C错误;
D.将反应容器体积缩小,反应物的浓度增大,则反应速率增大,故D正确.
故答案为:AD.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学反应速率的影响因素;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意对图象的分析.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗