（2012•保定一模）下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（ ）
（2012•保定一模）下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3−、Cl-四种离子
B．1 L 0.1mol•L-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-和 OH-的总数大于 0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2aKJ/mol
A．常温c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3−、Cl-四种离子
B．1 L 0.1mol•L-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-和 OH-的总数大于 0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2aKJ/mol
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解题思路：A、依据离子积常数和常温c（OH-）/c（H+）=10-13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析．
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析．
A、c（OH-）/c（H+）=10-13 ，c（OH-）×c（H+）=10-14 ，c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，Fe2+、NO3-不能大量共存，故A错误；
B、1 L 0.1mol•L-1 的 CH3COONa 溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），Na+物质的量为0.1mol，所以 CH3COO-和 OH-的总数大于 0.1NA，故B正确；
C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-aKJ/mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
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