草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

（1）硫酸是反应物，KMnO₄溶液具有氧化性，能将草酸氧化生成二氧化碳，本身钡还原成硫酸锰，再根据化合价升降总数相等以及质量守恒来配平得：2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄ +10CO₂↑+2MnSO₄ +8H₂O，
故答案为：2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄ +10CO₂↑+2MnSO₄ +8H₂O；
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-⇌C₂O₄^2-+H⁺；由于第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用，所以草酸的第二步电离比第一步难；
量筒中液体的体积是22.0mL，由于滴定管下端有一段没有刻度，滴定管中液体的体积一定大于（25-a）mL；
故答案为：H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-⇌C₂O₄^2-+H⁺；第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生抑制作用；22.0；D；
（3）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；
在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液的量，对V（标准）无影响，根据c（待测）═
c(标准)×V(标准)
V(待测0分析，c（待测）不变，所测得的x值无影响，
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；
故答案为：酸；无影响；无色；紫红色；
（4）2KMnO₄ +5H₂C₂O₄ +3H₂SO₄ =K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
2 5
amol•L^-1×VmL C（H₂C₂O₄）×25.00mL
C（H₂C₂O₄）=[V/10]amol•L^-1，
故答案为：[aV/10]；
（5）消耗的高锰酸钾n（KMnO₄）=0.016L×0.0200mol•L^-1=3.2×10^-3mol，
2KMnO₄ +3H₂SO₄ +5H₂C₂O₄ =K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
2 5
3.2×10^-3mol 8×10^-3mol
样品中二水合草酸的质量为m=8×10^-3mol×126g/mol=8×126×10^-3g=1.008g，
则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为[1.008g/1.2g]×100%=84.00%，
故答案为：84.00%．

点评：
本题考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 解答本题要从实验的目的出发，抓住定量关系，问题都会迎刃而解．只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题．