为什么水溶液中Co3+（aq）是不稳定的,会被水还原放出氧气,而3+氧化态的钴配合物,例如Co(NH3)6三正,却能

标准电极电势：
Co3+ + e− =Co2+ 1.82 V
[Co(NH3)6]3++e－=[Co(NH3)6]2+ 0.108 V
O(0)－(－II) O2+4H++4e－ = 2H2O 1.229 V
【O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401 V】
所以很显然,Co3+在偏酸性条件下才存在,Co3+的氧化性显然足以氧化水分子成氧气的,离子方程式如下.
4Co3+十2H2O=4Co2+十4H+十O2↑
还可以根据Co（NH3）6 3+和Co（NH3）6 2+具体的稳定常数计算,由于Co（NH3）6 3+稳定常数比后者高很多,导致稳定性增加,氧化性大大减弱.

标准电极电势：Co3+ + e− =Co2+ 1.82 V [Co(NH3)6]3++e－=[Co(NH3)6]2+ 0.108 VO(0)－(－II) O2+4H++4e－ = 2H2O 1.229 V【O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401 V】http:/...

三价钴，，有强氧化性，
而形成配合物则减少与水的接触，所以能稳定存在