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根据图象知,反应物为X、Y,生成物为Z,0-10s时,反应物X物质的量减少(1.20-0.40)mol=0.80mol,Y的物质的量减少(1.00-0.20)mol=0.80mol,Z的物质的量增加1.60mol.参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol:0.80mol:1.60mol=1:1:2,所以该反应方程式为x(g)+Y(g)⇌2Z(g),
A.X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比,二者转化率一定不相等,故A错误;
B.该反应为气体体积不变的反应,改变压强不平衡移动,故B错误;
C.根据图可知,平衡时X、Y、Z的浓度分别为[0.4mol/2L]=0.2mol/L、[0.2mol/2L]=0.1mol/L、[1.6mol/2L]=0.8mol/L,故该温度下平衡常数k=
0.82
0.2×0.1=32,故C错误;
D.容器体积恒定,充入稀有气体,不影响反应混合物各组分的浓度,平衡不移动,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线.
考点点评: 本题考查化学平衡图象问题,涉及化学平衡有关计算、平衡常数、影响化学平衡的因素等,题目难度不大,注意分析图象中各物理量的变化曲线,书写方程式是解题关键.
1年前
1年前1个回答
下列物质在装有空气的密闭容器中燃烧,冷却后气体压强明显降低的是
1年前3个回答