向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小

0.1mol/L的NaHCO3溶液中,
既存在HCO3^-的电离,HCO3^- =可逆= H^+ + CO3^2-
也存在HCO3^-的水解,HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH^-
加入NaOH固体,电离出大量的OH^-,与HCO3^-电离出的H^+反应,所以促进了NaHCO3的电离,是促进了HCO3^-的电离
实际上是发生反应,HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O
由于H^+被反应了,所以C(H+)减小
由于HCO3^-被反应了,所以C(HCO3-)减小
由于生成了CO3^2-,所以C(CO3 2-)增大

NaHCO3+NaOH--Na2CO3+H2O
此公式倾向右,所以有利于NaHCO3的电离
此公式生成碳酸根和水,所以碳酸根浓度增大，而水是由H+和HCO3-生成的,所以浓度减小!