（2013•蒙山县一模）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）P点表示t₁℃时A和B的溶解度相等；从该溶解度曲线图还可以看出A的溶解度随温度的升高而增大，温度大于t₁℃时A的溶解度大于B的溶解度等；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要将A的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；
（4）t₂℃时A的溶解度是50g，所以将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，最多溶解50g，所得溶液的质量是150g；
（5）要配制100g 30%的A溶液，需要固体A物质的质量为100g×30%=30g，水的质量是100g-30g=70g；设将此溶液稀释为10%的溶液需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有30g=（100g+x）×10%，解得x=200g；
故答案为：（1）t₁℃时A和B的溶解度相等；A的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）；
（2）加入A（或蒸发溶剂、降低温度）；
（3）降温结晶；
（4）150；
（5）30；70；200．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液变为饱和溶液的方法、提纯物质的方法，并能灵活应用溶质的质量分数分析解答相关问题．