关于氧化还原方程式的配平的入手点分析.
关于氧化还原方程式的配平的入手点分析.
比如：
KCLO3+HCI—KCL+CLO2+CL2↑+H20
NH4NO3—HNO3+N2↑+H20
KMnO4+FeSO4+H2SO4—Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O
Cr2O7^2- +I^- +H^+ —Cr^3+ +I2+H20
Fe^2+ +CLO^- +H20—Fe(OH)3↓+Fe^3+ +CL^-
像这些既不是自身氧化还原反应,又不是部分氧化还原,但我从反应物入手,配不出来.
请问这种方程式怎么确定是从反应物入手,还是从生成物来入手进行配平?
并且麻烦帮我配一下,要过程,不要只给个答案.
10分.
像“CL^-”是氯离子。我不懂打出离子符号，所以用这个代替。
比如：
KCLO3+HCI—KCL+CLO2+CL2↑+H20
NH4NO3—HNO3+N2↑+H20
KMnO4+FeSO4+H2SO4—Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O
Cr2O7^2- +I^- +H^+ —Cr^3+ +I2+H20
Fe^2+ +CLO^- +H20—Fe(OH)3↓+Fe^3+ +CL^-
像这些既不是自身氧化还原反应,又不是部分氧化还原,但我从反应物入手,配不出来.
请问这种方程式怎么确定是从反应物入手,还是从生成物来入手进行配平?
并且麻烦帮我配一下,要过程,不要只给个答案.
10分.
像“CL^-”是氯离子。我不懂打出离子符号，所以用这个代替。
赞 sharon971 幼苗
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KCLO3+HCI—KCL+CLO2+CL2↑+H20
这个题目的问题在于：氧化还原反应的电子转移,
从KCLO3中+5的氯流出的电子必然有去向,而这里只能是Cl-
而Cl-必须到0；KCLO3中+5的氯也必须到+4的ClO2
因为他们都有电子的转移所以都必须变价,所以临近的价态肯定要考虑
再根据不交叉的原则,他们也只能到临近的价态
然后后面就好配了.
+5到+4 -1到0 ；比例是1:1
考虑元素守恒
2KCLO3+4HCI====2KCL+2CLO2+CL2↑+2H20
NH4NO3—HNO3+N2↑+H20
这个反应：看到生成物中硝酸没有变价；原来的+5 -3 产生了0价的中间价态,所以是归中反应；
5NH4NO32Fe(OH)3↓+4Fe^3+ +3CL^-
麻烦事是元素的守恒
为了配出OH 则必须让H2O和次氯酸根合作 比例是1:1
而他们产生的OH必须是3的倍数
由此得出答案
最后关于楼主的疑问,配平的话首先必须清楚的是元素的化合价的变化；考虑清楚以后,大部分的化学式就可以解决了.
剩下的去向不明的才要进一步的考虑比如第一题.
这个题目的问题在于：氧化还原反应的电子转移,
从KCLO3中+5的氯流出的电子必然有去向,而这里只能是Cl-
而Cl-必须到0；KCLO3中+5的氯也必须到+4的ClO2
因为他们都有电子的转移所以都必须变价,所以临近的价态肯定要考虑
再根据不交叉的原则,他们也只能到临近的价态
然后后面就好配了.
+5到+4 -1到0 ；比例是1:1
考虑元素守恒
2KCLO3+4HCI====2KCL+2CLO2+CL2↑+2H20
NH4NO3—HNO3+N2↑+H20
这个反应：看到生成物中硝酸没有变价；原来的+5 -3 产生了0价的中间价态,所以是归中反应；
5NH4NO32Fe(OH)3↓+4Fe^3+ +3CL^-
麻烦事是元素的守恒
为了配出OH 则必须让H2O和次氯酸根合作 比例是1:1
而他们产生的OH必须是3的倍数
由此得出答案
最后关于楼主的疑问,配平的话首先必须清楚的是元素的化合价的变化；考虑清楚以后,大部分的化学式就可以解决了.
剩下的去向不明的才要进一步的考虑比如第一题.
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