（2012•邯郸二模）图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：

A、B、C、D、E是常见单质，由①反应C+G→B+H，并放出大量的热，G物质是磁铁矿的主要成分，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe₃O₄，B为Fe，H为Al₂O₃，A+C→H，所以A为O₂，I是一种常见的温室气体，I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1）①中反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃；
（2）I为CO₂，含有的化学键为C=O键，为极性键，
故答案为：极性；
（3）B、C、E分别为Fe、Al、Mg，与足量硝酸反应后加入足量NaOH，分别生成Fe（OH）₃、NaAlO₂和Mg（OH）₂，与金属相比较，质量增加的部分为OH^-的质量，6.72L气体应为NO，称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，则Al的质量为11.9g=9.2g=2.7g，
n（Al）=0.1mol，0.1molAl失去0.3mol电子，
由电子守恒可知Fe和Mg共失去3×[6.72L/22.4L/mol]-0.3mol=0.6mol
由电子守恒和电荷守恒可知Fe（OH）₃、Mg（OH）₂中n（OH^-）=n（e^-）=0.6mol，
则m（OH^-）=0.6mol×17g/mol=10.2g，
所以反应后沉淀的总质量为10.2g+9.2g=19.4g，
故答案为：D；
（4）Al与过量氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）G为Fe₃O₄，与盐酸反应生成Fe³⁺和Fe²⁺，检验Fe³⁺，可滴加KSCN溶液，溶液变血红色，检验Fe²⁺，可滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色，
故答案为：A；C．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．