（1）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=-442.8KJ/mol②2

（1）已知①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-442.8KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
由盖斯定律，①+②×[1/2]得：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=（-442.8KJ/mol）-（-566.0kJ/mol）×[1/2]=-725.8KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.20kJ•mol^-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到2小时时，氮气的物质的量变化了1.5mol-1.2mol=0.3mol，则生成氨气0.6mol，放出的热量为[92.20/2×0.6kJ=27.66kJ，
故答案为：27.66；
②0～1小时内生成了0.2mol氨气，根据反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），消耗了氮气的物质的量为：n（N₂）=
1
2]n（NH₃）=0.1mol，0～1小时内N₂的平均反应速度率为：v（N₂）=

0.1mol
2.00L
1h=0.05mol/（L•h），
故答案为：0.05；
③根据表中数据可知，反应在第3和4小时时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气，
列出化学平衡的三段式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
反应开始前（mol） 1.5 4.50
变化量（mol） 0.51.51
平衡时（mol） 13 1
平衡时浓度（mol/L） 0.5001.500 0.5
此温度下该反应的化学平衡常数K=
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
0.5002
1.5003×0.500≈0.15，
故答案为：0.15；
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，此时各组分的浓度为：
c（N₂）=[1.00mol+1.00mol/2.00L]=1.00mol/L，c（H₂）=[3.00mol+1.00mol/2.00L]=2.00mol/L，c（N₂）=[1.00mol+1.00mol/2.00L]=1.00mol/L，
浓度商为：

c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
1.002
2.003×1.00=0.125＜k=0.15，所以平衡向着正向移动，
故答案为：正反应．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用、反应热的计算、化学平衡常数的计算与应用、化学反应速率与化学计量数的关系等知识，涉及的知识点较多，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．