（2012•朝阳区一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2

解题思路：A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（PCl₃）；
B．平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl₂），进而计算平衡时Cl₂的物质的量；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．

A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=[0.4mol/L/10min]=0.04mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl₃转化率降低，△n减小，故平衡时PCl₃的
△n(T1)
△n(T2)＞1，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol•L^-1，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．