Dalton分压定律能否用于实际气体?为什么?

不适用于实际气体,原因如下：
1、设某气体在压强为p下的压缩因子为Z1,在压强为2P下压缩因子为Z2,则体积为V压强为P1的实际气体有以下公式：
P1·V=Z1·nRT
而将两个完全相同的此类气体等温混合以后,在体积仍为V的情况下,存在下列等式：
P2·=Z2·2nRT
实际气体的Z值是随着压强变化的（实际气体Z-p图为曲线,理想气体的Z-p图为Z=1）,也就是说不同压强下,Z2≠Z1（不考虑某些特殊点）,也就是P2≠2P1,而如果根据Dalton分压定律,P2是等于2P1,因此Dalton分压定律在相同实际气体混合上都不可用,更不用说是不同的实际气体混合了.
2、你看课本上,是用气体模型公式pV=1/3Nmμ2来论证Dalton分压定律的,而气体模型的公式是不考虑分子体积的,也就是说pV=1/3Nmμ2不适用与实际气体,当然由此推导出的Dalton分压定律也就不适用与实际气体了.

根据Dalton分压定律，某一气体在混合气体中的分压等于其单独占有整个混合气空间时所具有的压强。所以只要计算它们单独占有整个空间时的压强就可以了。 根据Boyle-Marriote定律，一定量的气体，在温度一定时，pV=常