（2012•惠城区模拟）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题

（1）由从表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少．
（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使溶液析出溶质．
（3）氧化钙溶于水后放热使溶液温度升高，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，有氢氧化钙析出，可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小，故此时溶液的溶质质量分数甲＞乙．
（4）（Ⅰ）粉末中加入稀硫酸，反应后分离溶液和固体，要进行溶解、过滤等操作．
（Ⅱ）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以推出C是二氧化碳；而反应⑤中溶液为蓝色溶液，该蓝色溶液为硫酸铜溶液，固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧化铜，根据C是二氧化碳、D是氧化铜可以确定B的组成是：C、Cu．
步骤④是氧化铜与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（Ⅲ）加入硫酸后溶液显蓝色，可知该溶液中含有硫酸铜，可知原粉末中有氧化铜，（2）推导出B中有铜，也就是原粉末中有铜，所以原粉末中有铜、氧化铜和碳，可以判断出猜想IV正确．
故答案为：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少；
（2）有晶体析出；
（3）＞；
（4）（Ⅰ）过滤；（Ⅱ）CO₂；C和Cu；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（Ⅲ）IV．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；晶体和结晶的概念与现象；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度较大，涉及的知识点较多、综合性较强，掌握固体溶解度的影响因素、酸的化学性质、典型的实验现象、灵活运用所学知识等是正确解答本题的关键所在．