把2.0mol/LCuSO 4 溶液和1.0mol/LH 2 SO 4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的

（1）把2.0mol•L ^-1 CuSO ₄ 和1.0mol•L ^-1 H ₂ SO ₄ 溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO ₄ ）=
1
2 ×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H ₂ SO ₄ ）=
1
2 ×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中c（H ⁺ ）=2c（H ₂ SO ₄ ）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO ₄ ^2- ）=c（CuSO ₄ ）+c（H ₂ SO ₄ ）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO ₄ ，故c（Fe ²⁺ ）=c（SO ₄ ^2- ）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．