已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化

2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.
第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态.所以一氧化碳的体积为4L.
第二问：剩余气体的体积为VL,其中8L还是氧气,那么二氧化碳为（V-8）L,则混合气体中,一氧化碳体积为（V-8）L,氢气为（16-V）L.
第三问：要用到极限算法,假设混合气体全为一氧化碳,则反应生成8L二氧化碳,V=8+8=16；假设混合气体全为氢气,则反应生成水,V=8.V的取值范围是8

假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2，得，体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半
题目不完整，只能写这么多题目完整啊 下面有补充一氧化碳和氢气与氧气燃烧都是2：1，所以它们都能完全燃烧。最终剩余的是二氧化碳和8L氧气1.故二氧化碳为4L...

（1）因为反应中的二氧化碳和一氧化碳的分子数是相同的，根据提示VCO2=VCO，所以要算出二氧化碳生成的体积，2个一氧化碳分子消耗是一个氧分子，2个氢气分子消耗是一个氧气分子，又知VCO=VH2，所以二体积的混合气体消耗一体积的氧气，混合气体8L，那么消耗氧气4L，所以剩余气体中有8L氧气（12L-4L），那么V二氧化碳=V一氧化碳=V剩余气体-V氧气=4L
☞由第一题可得VC...