Ocean14
花朵
共回答了17个问题采纳率:100% 举报
氧化还原反应的精髓是得失电子相等.例如:锰元素从+7价降到+2价,每个锰原子得到了5个电子;氯元素从-1价升到0价,每个氯原子失去1个电子.
由得失电子守恒可得如下关系:Mn:+7→+2,得5电子;
5Cl:5×(-1→0),失5电子;
因为得失电子守恒,故有:1KMnO₄~5HCl,只有这样,得失电子数才相等.配好了这个系数之后,余下的就可以用质量守恒来配了.【注意:这里的5HCl指的是参与变价的氯原子数;另外的没有参加变价的氯原子则用质量守恒来配.】
1年前
5