18题 有何好的办法解决

尚方宝剑321 1年前 已收到5个回答 举报
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boerjing 幼苗

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MnO4- + 5e- ------>Mn2+H2O2 - 2e- --------->H2O + O2氧化还原反应中,得失电子守恒,得失电子的最小公倍数为10,(MnO4- + 5e- ------>Mn2+)前乘2,(H2O2 - 2e- --------->H2O + O2)前乘5,再配平其它的.2KMnO4+5H2O2...

1年前

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云秋峰雨 幼苗

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同学你好，此题为氧化还原的配平问题：
方法为：找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，再根据升价=降价，进行配平
以此题为例：
氧化剂（高锰化钾）、氧化产物（氧气）、还原剂（过氧化氢）、还原产物（硫酸锰）
锰离子+7价、 氧原子0价、 其中氧—1价、其中锰离子+2价
锰离子降了5，氧气（两个氧原子）升了2，所以再锰前面...

1年前

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ygp12 果实

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得失电子守恒
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

1年前

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张怀旧10 幼苗

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氧化还原反应 根据电子得失守恒来配平最方便

1年前

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海诺电脑 幼苗

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正确答案是2 1 3 1 2 3 4这样算先看少量的元素 k mn s在用未知变量发找平衡h和o

1年前

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你能帮帮他们吗

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