乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，
乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______、______．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①______．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是______．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 | c（NaOH）/mol•L-1 | 时间/min | |||||||
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||
| 1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
| 2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
| 3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 |
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______、______．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①______．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是______．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．
赞 sybichou 春芽
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解题思路：（1）根据利用控制变量法来进行化学实验的知识来回答；
（2）可以根据表中的数据判断水解速率与氢氧化钠浓度的关系；
（3）根据醋酸可以和碱反应来回答；
（4）根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析；
（5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有挥发性．
（2）可以根据表中的数据判断水解速率与氢氧化钠浓度的关系；
（3）根据醋酸可以和碱反应来回答；
（4）根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析；
（5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有挥发性．
（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度，故答案为：NaOH溶液的体积；乙酸乙酯的用量；反应温度；（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水...
点评：
本题考点： 酯的性质；探究影响化学反应速率的因素．
考点点评： 本题考查了实验探究乙酸乙酯的水解反应的影响因素，考查通过分析表格中的数据提取信息和解决问题的能力，难度较大．
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