（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 吸氧② 2Cl ^— +2H ₂ O 2OH ^— + H ₂ ↑+ Cl ₂ ↑
（2）① 4OH ^— 4e ^— =2H ₂ O + O ₂ ↑小于 ② D③ H ₂ 2e ^— + 2OH ^— =2H ₂ O 571.6

（1）① 若开始时开关K与a连接，则构成原电池，由于溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则构成电解池，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电。铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，所以方程式为2Cl ^— +2H ₂ O 2OH ^— + H ₂ ↑+ Cl ₂ ↑。
（2）①电解池中阳极失去电子，则溶液中的OH ^－ 失去电子，方程式为 4OH ^— 4e ^— =2H ₂ O + O ₂ ↑。由于通过阴离子交换膜的是SO ₄ ^{2 －} ，而通过阳离子交换膜的是H ^＋ ，所以根据电荷守恒可知，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。
②氢氧化钠在阴极生成，所以从D处导出。
③原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入。由于溶液是氢氧化钠溶液，因此负极电极反应式为H ₂ 2e ^— + 2OH ^— =2H ₂ O。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以生成36g水放出的热量是285.8 kJ×2＝571.6kJ，即有571.6kJ的能量转化为电能。